紧急求助化学题在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,
在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来87.5%,则方程式中n的值是( ).为什么? A; 2 B:3 C:4 D:5
反应前容器的气体为：8L，有方程式可以得到反应后气体体积为1R、0Q、4X、nY就是有（5+N）L气体：原因是反应完全且温度没有变。所以通过压强的变化知道：（5+N）/8=0.875，可以得到是2。因为是选择题，还有一个更简单的判别办法，反应后压强是降低的，所以说这个反应是一个缩体积的反应，就是说：4+n<2+5,所以只有A选项是对的，不用去计算