化学计算题有CaCO3、CaO组成的混合物，测得其中含钙元素的质
有aCO3、CaO组成的混合物，测得其中含钙元素的质量分数为57.2%。取混合物7.0g高温煅烧(CaCO3=CO2↑+CaO)，冷却后将固体投入水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2(CaO+H2O=Ca(OH)2)。则生成Ca(OH)2的质量为（ ）。 注：我是根据比例式：40/7×57.2%=76/x 算出Ca(OH)2为x=7.6，但答案是7.4，我错在哪里？还是答案错了？？
如果我没记错，Ca(OH)2的相对分子量是74吧，答案应该是对的