- 比较原子轨道的能量高低：氢原子中：E3sE3p，E3dE4s；钾?
- 比较轨道的能量高低：
氢原子中：E3s E3p，E3d E4s；
钾原子中：E3s E3p，E3d E4s；
铁原子中：E3s E3p，E3d E4s。
答案是：
23．＝；＜；＜；＞；＜；＜
我想听听解释。
- 若比较的亚层中，没有电子，由于不存在屏蔽效应，只要比较主量子数就行了，主量子数越大，能量越高，主量子数相同的能量就相同。
若比较的亚层中有电子，就按能级顺序图来比较。
氢原子的3s、3p、3d和4s都没有电子，比较主量子数就行了。
钾原子的3s有电子，所以E3s＜E3p，由于3d和4s无电子，所以不存在能级交错。
铁原子的3s和3p同钾。不同的是铁的3d和4s有电子，存在能级交错，所以和钾不同。