- 复分解反应中的疑问化学课本上说硝酸钾和氯化钠溶液混合后不发生反应
- 课本上说硝酸钾和氯化钠溶液混合后不发生反应。我想，既然不发生反应，那么溶液蒸发后剩下的还是硝酸钾晶体和氯化钠晶体。在这两种物质混合后的溶液中有钠离子，钾离子，硝酸根离子和氯离子，那我如果把硝酸钠溶液和氯化钾的溶液都混合在一起，溶液中也会有上边的四种离子。可是蒸发后边说的混合液，出现的按理说应该还是硝酸钠和氯化钾晶体。这该如何解释呢？
另外，按照初中化学说的复分解反应发生的条件（有气体放出或沉淀生成或水生成），氯化钠和硫酸应该不会反应，可是高中制取氯化氢就是用这种方法。这也该如何解释呢？
- 初中学的只是最基础的知识，所讲的规律只符合一般情况，特殊的情况不在所学范围内。否则会让学生摸不着头脑。
两种物质在离子态的情况下，离子与离子间的接触是均等的，如果没有气体、水、沉淀生成，那么几种离子都是没有变化的。所以复分解反应在常温下，要有气体或水或沉淀生成。当然反应的条件变化了，复分解反应的情况也会变化。
比如沉淀生成：在比较高的水温下制成饱和的NaNO3和KCl溶液，是不会发生反应的，因为没有沉淀生成。但是把溶液的温度降低，就会有晶体析出。由于硝酸盐的溶解度随温度的变化比较显著，而NaCl的则不显著，所以晶体析出中，大量的物质是NaNO3 ，也有KNO3 。这样反应就发生了，晶体析出可以看作是沉淀生成。工业上就是按这种方法生产所需的物质的。
比如气体生成：NaCl与浓H2SO4反应,在常温下是没有气体生成的，不能反应。但在高温下，HCl就是气体，就能反应了。
强酸与弱酸，挥发性酸与不挥发性酸，是相对的。盐与酸的反应既有普遍性也有特殊性，你举是一个例子，而实际上这样的例子是很多的：
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓硫氢酸是很弱的酸，由于CuS不溶于H2SO4 ,所以反应也发生了。