- 取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物?
- 取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL,溶液中产生了沉淀,此时溶液pH=7,求:
(1) 原Na2SO3的纯度
(2) 所用硫酸的物质的量浓度
(3) 在上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时,产生的沉淀不再增加?
- (1)生成的SO2的物质的量为：0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol
Na2SO3的质量为：0.025mol×126g/mol＝3.15g
Na2SO3的纯度为：3.15g÷3.5g×100%＝90%
(2)过量的硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.05L＝0.025mol
硫酸的总物质的量为：0.025mol＋0.025mol＝0.05mol
硫酸的物质的量浓度为：0.05mol÷0.05L＝1mol/L
(3)原粉末中Na2SO4的质量为：3.5g－3.15g＝0.35g
原粉末中Na2SO4的物质的量为：0.35g÷142g/mol＝0.0025mol
SO4^2-的总物质的量为：0.05mol＋0.0025mol＝0.0525mol
需要Ba(OH)2溶液的体积为：0.0525mol÷0.5mol/L＝0.105L＝105mL