- 一道化学题某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向
- 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果不正确的是
A．混合酸中HNO3物质的量浓度为1 mol•L－1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
B段产生氢气
C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
- AB段没有气体生成，说明的Fe3+被还原成Fe^2+的过程。
那么OA段就是Fe和NO3^-反应被氧化成Fe^3+的过程
BC段就是Fe和H^+反应生成H^2的过程。
Fe^3+的物质的量为：11.2g÷56g/mol＝0.2mol
还原Fe^3+的Fe的物质的量为：(16.8g－11.2g)÷56/mol＝0.1mol
生成H2的Fe的物质的量为：(22.4g－16.8g)÷56/mol＝0.1mol
4H^+ ＋NO3^- ＋Fe＝NO↑＋2H2O＋Fe^3+
根据方程式，溶液中HNO3也是0.2mol，参与生成NO的H^+的物质的量为0.8mol
用于生成H2的H^+的物质的量为0.2mol
所以溶液中H^+的总物质的量为1mol
H2SO4的物质的量为：(1mol－0.2mol)÷2＝0.4mol
HNO3的物质的量浓度为：0.2mol÷0.2L＝1mol/L
H2SO4的物质的量浓度为：0.4mol÷0.2L＝2mol/L
好像四个都对呀。
不知道是我错，还是选项有错。