- 一道高一化学题速回0.3mol的NaMgAl三种金属分别放入10
- 0.3mol的Na Mg Al三种金属分别放入100ml 1mol/L的稀盐酸中，求反应后生成氢气的体积比
- 楼上的0.15：0.3：0.45=１：２：３呀！
首先我要指出,楼上的算得虽然正确但对于Na的解法是绝对错误的！
不能将这两个式子叠加！这两个反应式是平行反应，可以按任意系数加和，例如：6Na+2Hl+4H2O=====4NaOH+2NaCl+3H2
6Na+4HCl+2H2O=====2NaOH+4NaCl+3H2
8Na+2HCl+8H2O=====6NaOH+2NaCl+6H2
甚至 1004Na+HCl+1003H2O=====1003NaOH+NaCl+502H2
无数多－－－（都没错，配平的系数都是无法再约分的）！
所以楼上的正确结果是凑巧的，不然你用上述式子不就错了！原因是：这里的Na出Ｈ２的比例恰巧为２：１而已！很多时候并非如此！
应该这样解决：
根据电子得失守恒，Ｈ２的生成是由于金属失去的电子被＋１价的Ｈ得到，＋１的Ｈ被还原成０价Ｈ（单质Ｈ２），而Ｎa＼Mg＼ Al三种金属分别由０价升到＋１／＋２／＋３，即生产的Ｈ２摩尔比为１：２：３，体积比自然为１：２：３，完全无须动手去算．