化学题1100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温
100ml 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但有不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的硫酸钾溶液。为什么呢？
这是因为硫酸的二级电离是不完全的即： ＨＳＯ４-＝＝＝Ｈ+　+　ＳＯ４２-　　Ｋa===0.012 可以通过增加硫酸根离子的浓度来抑制硫酸氢根的电离，从而降低溶液中氢离子的浓度．这样来减慢产生氢气的产生速率． 反应过程中随着Ｈ+的消耗使以上平衡慢慢地向右移动，直至电离完全，这样就不会使氢气的生成总量减少．