- 化学在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml
- 在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，当反应进行了2秒时，NO2含量为0.01摩，反应进行到60秒时已达平衡，此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍，求：
（1）开始2秒内，以N2O4表示反应速率为？
（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
（3）平衡时的N2O4为多少摩？
（4）平衡后，若压缩容器的体积，NO2的浓度将（ ）
若向容器入N2气体，NO2的浓度将（ ）
希望高手回答！
- 解：
（1） N2O4 ====== 2NO2
开始 0.125mol 0
2s转化 0.005mol 0.01mol
v(N2O4)= 0.005/2=0.0025mol/(l*s)
（2）(3)平衡时平均相对质量为：2×28.75=57.5
NO2 46 34.5
57.5
N2O4 92 11.5
设平衡时转化了N2O4物质的量为xmol
则有：
N2O4 ====== 2NO2
开始 0.125mol 0
转化 xmol 2xmol
平衡 (0.125-x)mol 2xmol
x=0.075mol
即平衡时气体总物质的量：0.125mol+xmol=0.2mol
达到平衡时，体系的压强是开始时的0.2/0.125=1.6倍
(4)变小，不变
错了，应该是变大，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱效应的方向移动，但不能完全抵消，压缩体积是要使N02的浓度变大的，平衡减弱这种效应，但不能抵消。