- 李萧然的化学题*新在一定条件下,向仪带活塞的密闭容器中充入2mo
- 在一定条件下,向仪带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1mol O2发生下列反映2SO2(g)+O2(g)===(可逆)2SO3(g).达到平衡后改变下列条件,SO3气体平衡浓度不变的是( )
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)
B.保持温度和容器内的压强不变,充入1molSO3(g)
.保持温度和容器内的压强不变,充入1mol O2(g)
D.保持温度和容器内的压强不变,充入1mol Ar(g)
- A不对.在等温等容条件下,由于该反应的各气体物质的计量数中反应物的和不等于生成物的和(即1+2≠2),新平衡要与原平衡"平衡浓度不变",必须是新平衡与原平衡是等同平衡.即换算出的起始反应物的量应该一样.
原平衡的起始反应物的量:2molSO2和1mol O2.
新平衡的起始反应物的量:(2+1)molSO2和(1+0.5)mol O2
不相等,所以新平衡与原平衡不等同.则两个的SO3气体平衡浓度将不同.
B正确.因为在等温等压的条件下,只要起始加入的反应物的量的比例一样,则得到的平衡是等效平衡,等效平衡对应物质的量的浓度一样.
原平衡的起始反应物的量:2molSO2和1mol O2.(2:1)
新平衡的起始反应物的量:(2+1)molSO2和(1+0.5)mol O2(2:1)
即这两个平衡的起始物质的量都为2:1.所以这两个反应得到的平衡是等效平衡.
C.不对.道理同B,换算成的起始反应物的量比例与原平衡的不相等,所以得不到等效平衡.
D.不对,充入1mol Ar(g),平衡中各物质的分压等比例减少,相当于原平衡的总压降低.这时平衡将向体积增大的方向移动,即,新平衡与原平衡比较,SO3气体平衡浓度降低.