- 化学题较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应
- 较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应.某校甲、乙两研究性学习小组均用200ml12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现:
甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO)2的含量较高。
试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
（2）实验中所得到的Ca
- ⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol
MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
n(MnO2)∶n (HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol
又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
n[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol
m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g
⑵ ①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；
6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O