- 高中化学题很简单,某化学科研小组研究其他条件不变时,改变某一条件
- 某科研小组研究其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图所示可以得出的结论正确的是:
A、正反应一定是放热反应
B、达到平衡时,A2的转化率大小为b>a>c
C、正反应一定是吸热反应,且T2>T1
D、b点时,平衡体系中A、B原子个数比接近1:3
D为什么正确,为什么按计量数之比投料,产物的百分比最大,?能证明吗?
- 解:
A、正反应一定是放热反应
如果正反应是放热反应,那么后面必须限制条件,T2b>a
C、正反应一定是吸热反应,且T2>T1
(Ⅲ):和A相对,正确
D、b点时,平衡体系中A、B原子个数比接近1:3
(Ⅳ):B点是平衡状态点,也就是随着物质的量B2的逐渐加入,已经恰好达到1:3的情况下达到一个平衡状态时,AB2的体积分数最大,过后随着n(B2)的增加,平衡又将被破坏,致使AB2的体积分数又再次下滑。
答案【CD】