- 有机物解答题已知：常温下为气态烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度时
- 已知：常温下为气态烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度时同条件下氢气的27.5倍，已知A、B中含碳原子数相同。求：
（1） A、B的分子式。
（2） A与B的体积之比。
（3） 若在120度和 1.01*100000 帕的条件下将1升该混合气体与9升的氧气混合后充入密闭容器中，点燃充分燃烧后又恢复到原来状况下，问此时气体总体积为多少升？？
（需要详细过程，谢谢~~）
- （1） A、B的。
解：M(混合烃)=2*27.5=55
因为烷烃A和炔烃B分子中含碳原子数相同，所以
M（A）> 55 >M（B）
即14n+2 > 55 > 14n-2
所以n=4
即烷烃A为C4H10、炔烃B为C4H6。
（2） A与B的体积之比
解：利用
C4H10----58-------1---------1
------------ 55---------=-----
C4H6-----54-------3-------- 3
即A与B的体积之比 1：3
（3）解：因为A与B的体积之比 1：3，所以1 L混合气体中C4H10是0.25L、C4H6是0.75L，利用差量法：
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 +10 H2O 差量
---2--------13---- 8 --------10---- 3
---0.25L--------------------------0.375L
2 C4H6 + 11 O2 = 8 CO2 +6 H2O 差量
---2--------11------8-----6--------1
--0.75L--------------------------0.375L
即可求出V=1L+9L+0.375L+0.375L=10.75L