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苍南县第九届“求知杯”高一化学竞赛试卷
注意：
1． 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。
2． 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
3． 本次考试时间为120分钟，总分100分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27
Mg：24 Cl：35.5
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）
1、“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是( )
A、SO2、NO2、CO、烟尘 B、CO2、Cl2、N2、酸雨
C、HCl、SO2、N2、粉尘 D、CO2、NO、NH3、雾
2、下列描述中，符合化学科学的是 ( )
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、本饮料由纯天然物质配置而成，绝对不含化学物质，对人体无害
3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的表面特性无关的是 ( )
A、合成氨用铁粉做催化剂 B、用明矾来净水
C、用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2
D、配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
4、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )
A B C D
5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A、MnO4-→Mn2+ B、HCl→Cl2 C、Fe→Fe3+ D、KClO3→O2
6、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
选项 湿润的KI淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸
A SO2 NH3
B H2S HCl
C Cl2 CO2
D NO2 NH3
7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是（ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
8、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )
A、2︰2︰1 B、1︰1︰1 C、2︰3︰1 D、4︰3︰2
9、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 ( )
A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中
B、1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D、向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被
还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
10、下列实验能达到预期目的的是： （ ）
①用蒸馏的方法可将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2
A、①② B、②③ C、①④ D、③④
11、用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为 ( )
A、 (x－y) g B、 (x － y) g C、9 z g D、 z g
12、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火
燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( )
A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B、玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的
氯气，以免其污染空气
C、钠着火燃烧产生苍白色火焰
D、若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
14、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是 （ ）
A、钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B、NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀
C、NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3
D、Al能与稀盐酸反应，则Fe也能与稀盐酸反应
15、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质
的量浓度相等）
50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
则下列分析推理中不正确的是 ( )
A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
B、根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C、加入混合物9.2g时盐酸过量
D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、0.1molNaHSO4熔融状态下，所含的离子数为0.3 NA
B、4.48 L N2与CO的混合物所含分子数一定为0.2 NA
C、O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
D、常温常压下，1mol任何气体所含原子数目都为NA
17、我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O
RE2(SO4)3•Na2SO4•xH2O↓，下列有关叙述正确的是 ( )
A、该反应为复分解反应 B、产生的沉淀物属于复盐
C、该反应一定在强碱性溶液中进行 D、产生的沉淀物一定是难溶物质
18、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 （ ）
A、气体A与气体B的相对分子质量为m∶n
B、同质量气体A与B的分子个数比为n∶m
C、同温同压下，A气体与B气体的密度比n∶m
D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n
19、聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( )
A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B、HNCO是一种很强的氧化剂
C、1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D、反应中NO2是还原剂
20、某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是 ( )
A、雨水样品酸度逐渐减小
B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
21、 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A、 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
B、 钠与冷水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + H2↑+ 2OH-
C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O
D、 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
22、某固体物质X，与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得沉淀Z，经过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X、Z 是 ( )
A、FeO Fe(OH)2 B、Al2O3 Al(OH)3 C、Cu Cu(OH)2 D、Fe2O3 Fe(OH)3
23、已知下列物质按一定物质的量的比值（a/b）混合发生的离子反应，其中可以按a/b=1/2恰好发生反应的是 （ ）
（1）amolBa(OH)2+bmolNaHSO4 （2）amolCO2+bmolNaAlO2
（3）amolMg(HCO3)2+bmolCa(OH)2 （4）amolKAl(SO4)2+bmolBa(OH)2
A、（1）（2）； B、（2）（3）； C、（3）（4）； D、都可以
24、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是 ( )
A、直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B、生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C、CO2可被循环使用
D、往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
25、A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F是常见的三种氧化物， 其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中不正确的是 ( )
A、若A是非金属，则B一定为金属
B、单质B肯定是氧化剂
C、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D、D、E中一定都含有A元素
Ⅱ卷
二、填空简答（共4小题，共29分）
26、（4分）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有完全我国自主知识产权的电子计算机服务器，在这台服务器上，奔腾的就是“龙芯”。
(1)“龙芯”（芯片）的主要成分是 ▲ 。
(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ▲ 纤维，主要成分是 ▲ 。
(3)如果这种埋在地下的纤维裸露在碱性土壤中，结果会被腐蚀，请用离子反应方程式说明原因 ▲ 。
27、（4分）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 ▲ 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ▲
KOCN+KOH+Cl2 →CO2+N2+KCl+H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 ▲ g。
28、（5分）粉笔是教室内空气的主要污染源，粉笔的生产过程可图示如下：
(1)A的化学式是_______ ▲ __________，步骤②所发生反应的化学方程式是
___________________ ▲ ________________
(2)已知甘油是一种能与水以任意比互溶的有机物。在A中加入少量甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。加入甘油能减少粉尘，这是利用甘油能与水以任意比例互溶，吸湿性很强，粉笔中含甘油可使粉笔末因潮湿而不易漂浮的性质。加入纯碱可提高硬度，写出与此相关的化学方程式：______________ ▲ ___ _____。
29、（6分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ▲ （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 ▲ （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
▲ 。
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8•nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____ ▲ ____。
写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________ ▲ __________。
30、（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 ▲ 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ▲ ；
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 ▲ ；
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ▲ ，说出一种理由是 ▲ ；
（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 ▲ 。（选填序号）
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 ▲ ；
(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分) ▲
三、实验题（共2小题，共14分）
31、（5分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是 ▲ （填序号）
A．NH4Cl固体受热分解 B．KMnO4晶体受热分解
C．无水CuSO4和胆矾的互变实验 D．碘升华实验
（2）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ▲ ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 ▲ 。
32、（9分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 ▲ .
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B ▲ C ▲
D ▲ E ▲
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a. 实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b. 实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c. 通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是 ▲
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫
元素的质量分数的表达式为 ▲ 。
四、计算题（共1小题，共6分）
33、（6分）把一定量的镁铝合金放入200mL的盐酸中，不断搅拌，合金完全溶解。再向该溶液中逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，当滴至20mL时，开始出现沉淀，加入240mL时得到最大量的沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，加至280mL时沉淀量不再减少，试确定盐酸的物质的量浓度，镁和铝的质量。