- 一个化学题向大家求助(需详细解答)已知25℃时0.1醋酸溶液的为
- 已知25℃时0.1醋酸溶液的为pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液pH增大．你认为上述两种解释中________(“甲”或“乙”)正确．
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1的醋酸溶液中加入少量下列物质________(填写编号)，然后测定溶液的pH．
[ ]
A．固体
B．固体
C
- 乙；（1）固体醋酸铵；因为醋酸铵能电离出醋酸根，而水解后溶液显中性，加入醋酸铵固体后，如果PH不变，甲的解释正确，如果PH增大，乙的解释正确。根据实验结果，乙的解释正确。（2）乙，增大，因为醋酸根抑制醋酸的电离。