- 欢迎大家涌跃帮我答题完全燃烧2.24L(标准状况）某气态烷烃和烯
- 完全燃烧2.24L(标准状况）某气态烷烃和烯烃的混合气体，生成6.6gO2和4.05gH2O。计算原混合气体的组成及各组分在混合气体中的体积分数？
- 气体混合物共0.1mol，O2为0.15mol，H2O为0.225mol，平均分子组成为C1..5H4..5所以平均摩尔质量为12×1.5+1×4.5=22.5g/mol。混合物中两气体摩尔质量一个大于22.5，另一个小于22.5，小于22.5的只有CH4，则烯烃为C3H6、C4H8，不会是C2H4，因为混合物平均含H原子数是4.5，CH4中H原子数小于4.5，所以另一气态烯烃含H原子数大于4.5，则为C3H6或C4H8，所以混合气体可能是CH4和C3H6 与 CH4和C4H8 .
对这两组进行检验。
分别由平均含C原子数和H原子数计算两种烃的体积比。
若为 CH4和C3H6 由平均C原子数计算上CH4，下C3H6。十字交叉法，左上1，右上1。5，中1。5，左下3，右下0。5，等于=3/1。
由平均H原子数计算上CH4，下C3H6。十字交叉法，左上4，右上1。5，中4。5，左下6，右下0。5，等于=3/1。附合题意。
上CH4，下C4H8。十字交叉法，左上1，右上2。5，中1。5，左下4，右下0。5，等于=5/1。
上CH4，下C4H8。十字交叉法，左上4，右上3。5，中4。5，左下8，右下0。5，等于=7/1。若为CH4和C4H68 不合题意，舍去，
所以混合气体为CH4和C3H6。
CH4％＝3/4×100％＝75％ C3H6％为25％