初中化学需过程哈某不纯金属M含有不和酸反应的杂质取4g投入20g
某不纯金属M 含有不和酸反应的杂质 取4g投入20g 20%的HI中恰好完全反应 测得该金属与酸反应生成的氯化物中含氯5.9% 求金属样品中的杂质的质量分数
提示： 解答此题要弄明白恰好完全反应的意思，它是指反应物都没有剩余，全部参与了反应。 解：依题可知盐酸的质量为20*20%=4g 盐酸中氯的质量为盐酸的质量*盐酸中氯的质量分数， 即4*97%=3.88g 反应完全后，盐酸中氯的质量=氯化物中氯的质量 所以，舍氯化物的质量为x，则59%x=3.88 得 x=6.58 所以，氯化物中M的质量为6.58-3.88=2.7g 所以杂质的质量分数为（4-2.7)/4=32.5%