- 高一化学问题12.4gNa2X中含有0.4molNa＋离子，Na
- 12.4gNa2X中含有0.4molNa＋离子，Na2X的摩尔质量是多少g/mol？它的相对分子质量是多少？X的相对原子质量是多少？该物质的式是？
2、1.7gNH3共有多少mol质子；0.1molH2S共约有多少个电子；同物质的量的NH3和H2S气体的质量比为多少？同质量的NH3和H2S气体的分子个数比为多少？ 3、2.3克钠投入多少克水中，才能使每100个水分子中溶有1个钠离子？ 4、多少克过氧化钠投入到459克水中，才能使水分子与钠离
- 12.4gNa2X中含有0.4molNa＋离子，Na2X的摩尔质量是多少g/mol？它的相对分子质量是多少？X的相对原子质量是多少？该物质的式是？
12.4g/M *2 ==0.4 mol M =62g/mol 相对分子质量是62
X的相对原子质量是=62-2*23 =16 是氧元素 Na2O
2、 1.7gNH3共有多少mol质子=1.7/17 *(7+1*3)= 1.0mol
0.1molH2S共约有多少个电子=0.1 *(1*2+16)*N(A)=1.8N(A)
同物质的量的NH3和H2S气体的质量比为多少？17:34==1:2
同质量的NH3和H2S气体的分子个数比为多少？ m/17:m/34==2:1
3、2.3克钠投入多少克水中，才能使每100个水分子中溶有1个钠离子？
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2
n(Na)=2.3/23 =0.1mol 反应需水 0.1 *18 = 1.8g
则有 0.1/n(H2O)==1/100 n(H2O)==10mol
共需水 ==10 * 18 + 0.1 *18 =181.8g
4、多少克过氧化钠投入到459克水中，才能使水分子与钠离子的个数比为25：1？并求此时溶液的质量分数？
设需NaO2为xmol 2 Na2O2 + 2H2O2 ==4 NaOH + O2 反应需水xmol
则有 2x/(459/18 - x) ==1 / 25 x=0.5mol
质量=0.5*(46+32)=39g
溶液的质量分数=m(NaOH)/m(溶液）*100%
=0.5*2*40/(39+459-0.5/2 *32)*100%
=8.16%
5、混合溶液中含SO42－2.5mol，Cl－5mol ,NO3－2.5mol ,Na＋2.5 mol ,其余为H＋ ，则H＋物质的量为多少？
设H+为xmol 2.5*2 + 5*1 + 2.5 *1 ==2.5*1 + x *1
x=10mol
正负化合价代数和为零
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