- 高一化学（要过程）1欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中,氢
- 1欲使0.1mol/L的NaHO3溶液中, 氢离子、碳酸根、碳酸氢根的 物质的量浓度 都减少，其方法是（）
A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水溶液
2下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）
A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B.将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中
C.过量CO2通入澄清石灰水中
D.将少量的钠投入到饱和的Na2CO3溶液中
- 我们中所谓的多选题实际上叫不定项选择,其答案最多为2个,也有可能为单一选择,从这两个问题的角度来看,答案不完全是单一的,前者是D,后者是BC.
1、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中, 氢离子、碳酸根、碳酸氢根的 物质的量浓度 都减少，这里面需要引入的是能够消耗上述离子，而又不能引入其他离子的物质。
答案A通入CO2气体，不会与NaHCO3发生作用，但却可以发生CO2+H2O==H2CO3，碳酸是可以电离的，因此，H+浓度肯定会增大，与题意不符。
答案B，投入NaOH，发生了NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；虽然H+、HCO3-都减小，但很明显CO32-浓度一定是增大的，所以不对。
答案C，通入HCl气体，原溶液为碱性，H+一定增大
答案D，如楼上所叙述，OH-消耗了HCO3-、H+，Ca2+消耗CO32-，所以是合理的。
2、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是？
答案A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，发生了Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；我们知道水在反应中减少，且NaHCO3溶解度小，质量增大等因素，必然会造成溶质的析出。
答案B，将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中，发生的反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2，倘若只单纯从水的减少来看，NaHCO3应该析出，但由于又同时发生了NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，所以这个水不但没少，反而使NaHCO3转化为Na2CO3，因此从A的解释反推，我们可知道溶液是澄清的。
答案C，过量CO2通入澄清石灰水中，现象是先混浊而后澄清，也就是开始发生了形成碳酸钙的反应，而后发生了CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，因此溶液最后也是澄清的。
答案D，将少量的钠投入到饱和的Na2CO3溶液中，水减少，但溶质Na2CO3不变，因此，造成Na2CO3析出。所以综合上述分析答案为BC。