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常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(设溶液的体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位)。
(1) 若用pH＝10的NaOH溶液，应加入 mL；
(2) 若用pH＝2的盐酸，应加入 mL；
(3) 若用0.01 mol / L的H3COOH溶液V1 mL，则V1的取值为 ；
(4) 若用pH＝2的任意一元酸HR溶液V2 mL，则V2的取值为 。
解析：(1) c(OH-)＝ ＝10-3，1＋10-4V＝0.1＋10-3V，
(10-3-10-4)V＝0.9，(1-0.1) V＝0.9×103＝900，V＝ ＝1000。
(2) 10-2×100 -10-2V＝10-3(100＋V )，1000 -10 V＝100＋V，
11V＝900，V＝ ＝81.8
(3) 同浓同何体CH3COOH虽与HCl具有相同的中和能力，但反应后由于生成强碱弱酸盐，即CH3COO-的水解而使溶液的pH大于11，为要使其降到11，还需加入CH3COOH溶液，故V1＞81.8。
(4) 在通常情况下，pH相同的CH3COOH溶液的浓度是盐酸浓度的七十多倍，故当一元酸为弱酸时，V2＜81.8；当为强酸，如盐酸时，V2＝81.8。
答案：(1) 1000 (2) 81.8 (3) V1＞81.8 (4) 0＜V2≤81.8或V2≤81.8