- 高中化学Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，
- Al溶于NaOH溶液中，1mol Al失去的被水获得，做氧化剂的H2O的物质的量为？
A.1mol
B.3mol
C.4mol
D.6mol
书后的答案是C,可是根据2Al + 2NaOH +2H2O === 2NaAlO2 + 3H2, 1mol Al失去的电子不应该被1mol的H2O和1mol的NaOH得到吗??
还有书后解释说1mol H2O被还原只能得到1mol电子，可是1mol H2O不是有2个H吗，那不应该是2个电子了吗，H2O被还原后再生成H2。
请大家指出我的错误 万分感谢！！！
- 同学注意：你写的化学方程式其实是两个方程式综合后得来的，这两个方程式是：
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
这两个反应第一个反应速度很慢，但是第二个反应速度很快。第二个反应迅速消耗生成的 Al(OH)3使第一个反应平衡右移，综合起来就是你写的方程式。因此从这两个方程式来看，Al失去的电子实际上全被水获得了，并不是你所说的被被1mol的H2O和1mol的NaOH得到，即做氧化剂的H2O的物质的量应为3mol，选B。（估计你的答案错了，以前我的参考书也是经常有错的答案，有时候是需要有点怀疑精神的）。
另外，1mol H2O被还原确实只能得到1mol电子，虽然H2O是有2个H，但是只能失去一个。这是因为如果失去2个H，就会生成O2-,但O2-是不能存在于水溶液中的，这就矛盾了。因此只能失去一个H，生成OH-，存在于水溶液中。