- 某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的?
- 某混合气体可能含有H2、O、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（ ）
A、一定没有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气
为什么？
- 答案为B。由②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）知道混合气体中一定含有二氧化碳，由①澄清石灰水（无浑浊现象)知道混合气体中一定含有HCL，(如果没有则澄清的石灰水会变浑浊)。由于含有HCL，则气体中不会含有氨(两者会反应生成白雾)，由③浓硫酸（无明显变化)知不含水蒸气，而由⑤无水硫酸铜（变蓝)知应有水，则这水只可能是上步反应得来，上步反应是④灼热的氧化铜（变红），如果是CO使反应进行，则生成物是二氧化碳，如果是氢气与氧化铜反应，则生成物是水，所以，该混合气体中一定有H2、CO2，和HCl。