- 高二化?W??題有硫酸铵肥料的样品1.48克,加入过量碱液并加热
- 有硫酸铵的样品1.48克, 加入过量碱液并加热, 充分反应後氨气全部放出并用250毫升0.05摩尔/升硫酸吸收, 然後用15毫升0.2摩尔/升NAOH溶液中和剩馀的酸, 恰好完全反应。试计算该肥料中氮元素的质量百分比。
- 解：250毫升0.05摩尔/升硫酸中氢离子物质的量n1=0.25*0.05*2=0.025mol，而
15毫升0.2摩尔/升NAOH溶液中的氢氧根离子的物质的量n2=0.015*02=0.003mol；
故可知与硫酸发生反应的氨气的物质的量n3=（0.025-0.003）mol=0.022mol；
发生反应能产生0.0095mol的氨气硫酸铵的物质的量为n4=0.022/2=0.011mol；
0.011mol硫酸铵中氮元素的质量为m=0.011*2*14=0.308g；
则该肥料中氮元素的质量百分比=m/M=0.308/1.48=0.208（别忘了换成百分形式）
在电脑上不方便写式子，算是启发吧，如有错误还请见谅。