关于电子式PCl5的电子式怎么写,P为何不能达到8电子稳定结构
Pl5的电子式怎么写,P为何不能达到8电子稳定结构
你是否学过元素的亚层电子排布知识？ P是15号元素，他的电子亚层排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 其中最外层的3p亚层有3个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故3p亚层最多可容纳6个电子，而现在只容纳了3个电子。而3s亚层有1个轨道，故最多可容纳2个电子，现已经充满。 PCl5中，P的3s轨道中的一个电子，跃迁到了3d轨道，故3s的一个轨道，3p的3个轨道和3d中的一个轨道进行杂化，即sp3d杂化。这样就形成了五个杂化轨道，而这5个杂化轨道中的每个轨道只含有1个电子，故每个轨道还可以接受一个电子，公可接受5个电子，形成全充满的稳定结构。 所以5个Cl用它的最外层的第7个电子，分别于这5个杂化轨道结合形成共价键，使得此时P的外层电子达到稳定结构。此时P的最外层有10个电子，故画不出8电子结构。 中学要求达不到以上难度，如能理解最好，不能理解也没关系。这是全国高中生化学竞赛要求掌握的内容，实际上已是大学无机的内容了。（详细解释实在过于麻烦，因为你有许多概念不知道，故在此作简略回答，希望你能理解。）