- 是否氧化反应都放热高中化学
- 高中
- 楼主的问题应该来源于初中,初中里说氧化反应的特点是放热.而初中定义的氧化反应是指物质得到氧的反应.在初中化学中氧化剂主要是O2,见到的氧化反应几乎都是物质与氧气的反应,而见到的这些反应都是放热的反应.所以初中对氧化反应说特点是放热.
其实初中的这种说法即使在初中定义的氧化反应的范围内也有一定的问题.如
N2+O2===2NO
这个反应中N2发生的反应就是得到氧的反应,即N2发生了氧化反应.而这个反应是吸热的反应.
如果到了高中"氧化反应都是放热反应"这一说法就更占不住脚了.
我们举2Na+Cl2==2NaCl为例.在这个反应中Na失去电子,发生氧化反应,Na失去电子是需要能量的,就是说需要吸热,既这个反应的氧化反应部分是吸热反应.由于Cl2得电子形成氯离子要放热,钠离子与氯离子结合还要放热,所以这整个反应是放热的.
所以高中没有说过氧化反应一定会放热.
为什么初中会说氧化反应会放热呢?问题还是初中犯了一个严重的错误:把整个反应看成氧化反应.
氧化反应是某物质发生的反应,而不是整个反应.
如,初中常常有这样的题:
"下列反应属于氧化反应的是:
A.2H2+O2===2H2O.B....,C.....D,....."
要求的答案是A.
但A是氧化反应吗?只能说A中的氢气发生了氧化反应,而不能说该(整个)反应是氧化反应.
现在初中编教材和出中考题的老师可能已经意识到了这个问题.因为现在这样的说法在正规的教材和正规的习题里几乎没有出现了.只有Y教材和Y的练习书中还经常出现.
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