- 化学问题CU（OH）2为什么是弱电解质呢？在一种溶液中投入铝，生
- U（OH）2为什么是弱电解质呢？
在一种溶液中投入铝，生成ALO2~为什么溶液中不能存在AG离子和MG离子呢
- （1）由于u(OH)2溶解在水中的部分不完全电离，所以Cu(OH)2是弱电解质
（2）在一种溶液中投入铝，生成ALO2，说明溶液中有大量氢氧根离子
2Al+2H2O+2OH(-)=2AlO2(-)+3H2
Ag离子和Mg离子都能和OH(-)反应，所以溶液中不能存在它们
再解释一下“溶解在水中的部分不完全电离”是什么意思
首先，物质在水中变为离子需要两步：第一，溶解（比如NaOH分子一个个泡到水中）；第一，电离（比如NaOH分子变成钠离子和氢氧根离子）
还有，水无所谓溶解，但水会电离，H20+H20=H3O(+)+OH(-)
一般简写为 H2O=H(+)+OH(-)
能溶解的部分的多少取决于溶解度，而溶解的部分中，
有的酸或者碱完全电离[比如HCl H2SO4 KOH Ca(OH)2]；
有的酸或者碱不完全电离[比如NH3·H2O H2CO3 CH3COOH Cu(OH)2]，由于不完全电离，所以相应的离子会与水中的，由水电离的氢离子或氢氧根离子结合，形成分子（一般程度非常小），比如：
NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
CH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH
离子方程式：
NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+）
CH3COO（-）+H2O=CH3COOH+OH（-）
常见的会水解的酸根有碳酸根、醋酸根、磷酸根等；常见的会水解的碱根有铵根、铝离子、铁离子等。
多元弱酸水解是分布的，比如碳酸根：
CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-）
HCO3（-）+H2O=H2CO3+OH（-）
多元弱碱水解也是分布的，不过一般不写出来，比如铝离子：
Al（3+）+3H2O=Al(OH)3+3H（+）
如果都弱，那么会双水解（Al2（CO3）3和Fe2（CO3）3之所以不存在也是由于双水解）：
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
KHCO3+H2O=H2CO3+KOH
由于Al(OH)3难融，H2CO3能分解为H2O和CO2，所以AlCl3和KHCO3会反应：
AlCl3+3KHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3KCl
特别说明：溶解和电离是两个过程，我前文说的“强“和”弱“指电离度，溶解度大的酸不一定是强酸，比如CH3COOH；溶解度大的碱不一定是强碱，比如NH3·H2O；溶解度小的酸不一定是弱酸，比如HI（其实溶解度也不算太小）；溶解度小的碱不一定是弱碱，比如Ca(OH)2；还有，水解要写可逆符号。