- 化学老师快进电解硫酸钠溶液时阴阳两极各发生什么反应?如果回答阳极
- 电解硫酸钠溶液时阴阳两极各发生什么反应?
如果回答 阳极反应:4OH--4e==2H2O+O2↑
阴极反应:4H++4e==2H2↑
总反应:2H2O 2H2↑+O2↑那我知道,但是这个题目怎么解释呢?
在U形管中,用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液,一段时间后,可观察到的现象是:
答案:阳极附近颜色变红
前面说 阳极反应:4OH--4e==2H2O+O2↑那么OH-和 H+怎么产生的,如果是阴阳电极附近离产生的,
应该阴阳两极都红!
求求了,解答详细点。
- 你好!
电解硫酸钠溶液时
阳极反应:4OH--4e==2H2O+O2↑
阴极反应:4H++4e==2H2↑
总反应:2H2O 2H2↑+O2↑
从反应式可以清楚的看得到:被电解的是“水”,硫酸钠仅仅是当作导电媒介物而已;
但是既然电解是水,为何在阳极的石蕊混合液出现颜色变红呢?
在回答此问题之前,我还告诉你,如果阴极也加石蕊试剂的话会出现变蓝现象,这又是为何?
阴阳极出现变色的原因是也是因为电解:(跟马蹄形电解设备有关系)
阳极反应:4OH--4e==2H2O+O2↑
“OH-”丢失电子,电解出氧气溢出,阳极附近的局部溶液中存在多余的“H+”,局部溶液呈现酸性,所以显示红色;
阴极反应:4H++4e==2H2↑
“H+”得到电子,电解成氢气溢出,阴极附近的局部溶液中存在多余的“OH-”,局部溶液呈现碱性,所以溶液显示蓝色;
如果停止电解,摇匀电解液--溶液最终将会变成无色!因为两便各自多余的“OH-”和“H+”刚好中和了。