致：liqunyan004防止金属离子的水解感谢再次的解答。想再
感谢再次的解答。 想再问一下，上次提到“为了防止金属离子的解要预先在水里滴加几滴酸”。能不能具体到ph值是多少？ 如我要让氯化铁不水解，ph值因该是多少值？ 谢谢！
一般来说金属离子都有水解倾向，水解程度较低的大概只有碱金属中量大的几种，锂的水解使氢氧化锂不是强碱。 判断金属离子水解倾向大小可以按两个因素反洗，一是离子电荷，离子电荷越高，水解倾向越大以致使这种离子不能以简单离子形式存在于水溶液中，如+3价的铁离子的水解倾向远大于+2价的亚铁离子，所以只要溶液中有自由的铁离子，则溶液必然是酸性的，如+6价的铬，它不可能存在简单的离子，只能以酸根的形式存在CrO42- 。二是离子的半径，离子的半径越小，说明它离子的电荷密度越大，。还有就是近视氢氧化物的溶解性，这和氢氧化物本身的碱性大小也有一定的微妙关系，强碱一般都是可溶的，弱碱微微都是难溶解的，当然也有例外，如氨水就是弱碱。 全面看金属锡，它有两种常见的化合价，+2和+4 ，我们可以十分清楚判断+2价的锡水解程度小于+4的，但比+2价的铅要大，因为+4价的锡电荷高，+2价的铅半径比+2价的锡大。所以对于配置硝酸铅和氯化锡溶液，就要使我们将氯化亚锡溶解于浓盐酸中，再加水稀释。若不如此，氯化亚锡就水解成氢氧化亚锡使溶液浑浊而配制硝酸铅溶液，往往 就直接用蒸馏水或先用稀硝酸溶解，或先在蒸馏水中加几滴硝酸就可以了，而四氯化锡是一种无色的液体，只能密闭于容器中，一旦打开瓶塞，遇到空气中的水汽，就发烟，就是水解肽强烈了，形成盐酸和偏锡酸。 一般的金属盐类，我们只要先将其溶解于相应的稀酸溶液中，就可以了。 判断水解的的影响是利用氢氧化物的溶度积的数据，代入金属离子在溶液中的浓度值分别为10的-5次方和-6次方，得到溶液中的氢氧根的数据，得到溶液在不同PH条件下离子存在的浓度大小，如，利用氢氧化铁的溶度积，得到PH为2.7时，则氢氧化铁开始沉淀，而PH为3.7时，铁离子浓度只有10的-6次方，可以认为铁不存在已经。 所以要防止铁的水解，只有控溶液的PH在2.7以下的较强的酸性条件。以抑制铁的水解。还有就是浓度不能太小和不能高温配制溶液。