- 计算题1.将4g氢氧化钠固体溶于水，配成250mL溶液，从中取出
- 1.将4g氢氧化钠固体溶于，配成250mL溶液，从中取出10mL，加水稀释到100mL，这100mL溶液中氢氧化钠物质的量浓度为多少？
2.将10.5g镁、铝混合物投入200mL、6mol/L的盐酸中全部溶解，放出气体的体积在标准状况下为12.32L。求在所得溶液中至少加入多少毫升浓度为6mol/L
氢氧化钠溶液，才能使镁、铝两种元素以不同存在形式而分离开？
请给出详细的解题过程，非常感谢！
- 1、10ml溶液含氢氧化钠物质的量为
4/40/250*10=0.004mol
100mL溶液中氢氧化钠物质的量浓度为0.004/0.1=0.04mol/L
2、假设原混合物中镁质量为x克，生成气体a mol，根据金属与酸的反应
Mg + 2H+ ==H2 ↑+ Mg2+ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
24g 2mol 1mol 54g 6mol 3mol
x m a 10.5-x n 12.32/22.4-a
24/x=1/a 54/（10.5-x）=3/（12.32/22.4-a）
解得x=2.4g a=0.1mol
Al的质量为10.5-2.4=8.1g，
同样可求得消耗盐酸量分别m=0.2mol，n=0.9mol
溶液中剩余盐酸6*0.2-0.2-0.9=0.1mol
根据H+ + OH- =H2O 消耗NaOH0.1mol
Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2 消耗NaOH0.2mol
2AL3+ + 12OH- ==3AlO2- +6H2O 消耗NaOH 5.4 mol
所以至少需要5.7mol氢氧化钠
5.7/6*1000=950ml
至少加入950毫升浓度为6mol/L氢氧化钠溶液，才能使镁、铝两种元素以不同存在形式而分离开