急!铝与酸或碱反应生成氢气的量的关系!为什么一定量的铝分别与一定
为什么一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应时，若产生氢气的体积比介于1/3与1/1之间时，则必定是 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足 铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量呢 此问题十万火急！请详解
看到这个题目。首先我想问为什么两个数据是1/3和1/1呢？ 我们通过反应方程式可以知道， （1）在酸碱过量的情况下，生成的氢气体积的比例为1/1。 (生成的氢气的体积是由铝的量来控制) （2）在酸碱不足的情况下，我们发现相同物质量的酸碱生成的氢气的体积的比例是1/3 (生成的氢气的体积是由酸碱的量来控制。更准确的说是由酸碱中氢的量来控制的。) 这就是题目中给的两个数据的原因。 解答： 在小于1/1(用极限的思维考虑，在很接近这个比例的时候) 和碱反应生成的氢气是1，和酸反应生成的氢气很接近1，就少一 点点是酸 所以是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足 在这里我用具体的数据说明 设酸碱都为6个，铝为3个， 铝和酸反应，消耗了3个铝和6个酸，生成了3个氢气 铝和碱反应，消耗了3个铝和3个碱，生成了3个氢气 如果酸稍微少一点，那么生成的氢气就小于3个了 那么就小于1/1 我们已经分析出，若酸碱不足的话，那么生成的氢气和酸碱的物质的量有关。那么肯定等于1/3. 那么大于1/3说明氢氧化钠中的H没有完全转化成氢气。也就是说 氢氧化钠过量。 设酸碱都为6个，铝为3个 铝和酸反应，消耗了3个铝和6个酸，生成了3个氢气 铝和碱反应，消耗了3个铝和3个碱，生成了4.5个氢气 如果再多3个铝的话，继续消耗3个碱再生成4.5个氢气 那么就达到了1/3 所以结论成立。