- 一道化学计算题使26.1g二氧化锰跟180g36.5%的盐酸共热
- 使26.1g二氧化锰跟180g36.5%的盐酸共热
(1):完全反应后可生成氯气多少升(标准状况下)(我算出来是6.72L,这问可以不用算)
(2):参加反应的HL物质的量是多少?被氧化的HCL物质的量是多少?
(3):不考虑HCL损失,在反应后溶液加入过量硝酸银溶液,能生成氯化银沉淀多少克?
要2,3问的过程,满意的追+
- (1)MnO2的物质的量为：26.1g÷87g/mol＝0.3mol
HCl的物质的量为：180g×36.5%÷36.5g/mol＝1.8mol
HCl是过量的，所以用MnO2来算。
生成氯气的物质的量为0.3mol
生成氯气的体积为：0.3mol×22.4L/mol＝6.72L
(2)根据化学方程式，参加反应的HCl物质的量为1.2mol
被氧化的HCl的物质的量是总HCl的物质的量的一半，即0.6mol
(3)根据化学方程式，反应后溶液中有0.3mol MnCl2
所以有0.6mol Cl^-
生成的氯化银的质量为：143.5g/mol×0.6mol＝86.1g