化学题把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反应，结果得
把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反 应，结果得到氢气0。2克，则混合物的成分不可能是： （ ） （A）Mn和Fe （B） Fe和u C） Zn和Fe （D）Al和Zn 请解释为什么？
选A 你的A 选项是不是应该为 Mg 和Fe？ 将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀盐酸,6克金属全部反应生成的0.2g(0.1摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需60克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为60,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于60,一个小于60. 代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Cu不能置换氢气，看作∞,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18, A中Fe原子量比60小,Mg原子量24比60小 B中Fe原子量比60小,Cu原子量比26大。 C中Fe的原子量比60小,Zn比60大。 D中Al的原子量比60小,Zn比60大。 所以应该选A