- 基础化学化学元素和离子在周期表中半径大小的递变规律
- 元素和离子在周期表中半径大小的递变规律
- 同一周期 序数越大半径越小(稀有气体除外)
不同周期 靠下的 半径就大
一般认为 稀有气体半径比任何其他元素半径都大
稀有气体内部比较 谁系数大就大
对于主族元素的简单离子(不考虑变价)半径比较,可以借助于找中间参量,即稀有气体原子的构型来比较。
比如说 Mg2+,F-,Na+,O2-
考虑它们离子构型相同,即和Ne的各层电子数量相同(K:2,L:8),那么按核电荷数排序:核电荷数越大,对电子吸引作用越大,半径越小。
因此r(Mg2+)