- 中学化学题～～～附件附件
- 2.操作的前后质量都是相等的,就说明了第一步反应失去的质量等于第二步增加的氧的质量.根据质量守恒原理,操作后的产物是氧化铜,也就是说氧化铜的铜的质量分数就等于该混合物中的铜的质量分数.
3.中固体的质量的减少是有规律的,并不是时刻改变.质量减少的速度与氢离子的浓度是成反比例关系，Ｃ不对.D由Fe+2H+=Fe(2+)+H2可得，溶液的离子浓度逐渐减少，即溶液的导电性逐渐减弱，Ｄ不对．
４．因为该反应是可逆的，也就说该反应无论从哪一边开始都是无法反应完全的，Ｄ所以就错了．
５．Ｂ肯定是错的，我举个例子推翻它．Na2SO4溶液中钠离子数是硫酸根的两倍．
６．工业上制钨都是用碳来还原ＷＯ３的，反应式是6C+2WO3=6CO+2W．至于产物为什么是ＣＯ而不是ＣＯ２，你应该明白吧？
7.由题目就可以推出是钠，但Ｄ的表示错误了，应是Ｎa+
８.C装置虽是有橡皮塞,但试管内含有氧气,同样会氧花氯化亚铁的,即达不到保护的作用,C错.B装置中通入氢气一可以排出溶液中的氧气,二可以排除溶液表面的氧化性气体,达到保护的效果.
14.2CO+O2=2CO2,2H2+O2=2H2O
从两个方程式看，氧气是过量的。因为１２Ｌ的氧气需要２４Ｌ该混合气体。（剩余气体中没有水）
（１）因为剩余气体为12L，根据上面的比例可得，12L剩余气体中有8L的氧气（因为8L的混合气体与氧气反应，消耗了4L的氧气），所以剩余气体中有4L的CO2，即CO有4L。
（2）同样，若剩余VL的气体，该反应还是消耗拉4L的氧气，则剩余气体中CO2为（V-8）L，即CO为（V-8）L。H2的体积等于8-（V-8）=（16-V）L。所以比例为：（V-8）/（16-V）
（3）解释：假设混合气体中全是氢气则剩余气体中只有氧气（就是8L），或全是一氧化碳则剩余气体中有氧气和二氧化碳（8L的氧气加上8L的二氧化碳等于16）。因为题目中说了混合气体中含有氢气和一氧化碳，所以V的范围为：8〈V〈16