求助在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的
在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O2 2SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ D ） A．1．6mol B.1.2mol .大于1.6mol D.小于1.2mol 为什么????????
根据速率公式： 到4min时的平均反应速率=（2mol-0.4mol）/（2L*4min）=0.2mol/（L*min），则2min时，容器中剩余n(SO2)为=2-0.2*2*2=1.2mol 但是，在反应中，随反应的进行，浓度减小，反应速率将逐渐减慢，因此，实际剩余的要比1.2mol少一些。