- 一道化学题将0.1mol·L一1的醋酸钠溶液20mL与0.1mo
- 将0.1mol·L一1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L一1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
A.c(Ac一)>c(l一)>c(H+)>c(HAc)
B.c(Ac一)>c(Cl一)>c(HAc)>c(Na+)
C.c(Ac一)=c(Cl一)>c(H+)>c(HAc)
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac一)+c(Cl一)+c(OH一)
１．为什么醋酸钠过量溶质应为醋酸，醋酸钠、氯化钠、溶液显酸性，说明以醋酸的电离为主；
２．为什么C（Ac-)&将0.1mol
- 当然了,NaAc+HCl=HAc+NaCl 这里Ac表示醋酸根,应该明白吧?
这个反应里由于HAc是弱电解质,所以几乎可以完全反应.
这样的话,NaAc过量1倍, 溶液就变成了等浓度的
HAc/NaCl/NaAc的混合溶液了.
在这个溶液里, NaCl和NaAc是完全电离的.强酸和钠盐都是完全强电解质的.
而溶液呈现酸性,说明HAc发生了部分电离,产生了少量的H+和新的Ac-
所以Ac-的浓度等于NaAc电离出来的加上HAc电离出来的, 比Cl-浓度多了HAc电离的这一部分,当然它的浓度是老大了.而HAc因为发生了少量电离,所以要比Cl-浓度少上电离的这一部分,只好屈居Cl-之后,把老二让给Cl-,成为老三了.
而HAc是弱电解质,只能电离很少一部分,所以电离出来的H+是很少的,当然要当老幺了.
对了,溶液显酸性说明是以HAc电离为主,这是显然的,如果以NaAc的水解为主,那么溶液要显碱性的.