一道化学题将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量
将KOH和a(OH)2的混合物1.3 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。 （1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL 请问KOH需要消耗多少mlCO2
“通入足量的CO2”和“当生成沉淀的质量刚好最大时”两个条件我感觉有点矛盾，怎么判断KOH有没有反应完啊？假设1.3g中KOH的含量远大于Ca（OH）2的含量的话，通入足量的CO2，则KOH和Ca(OH)2都反应完，那么Ca(OH)2于CO2反应生成的CaCO3不就又生成CaHCO3了吗？这就与“生成沉淀质量刚好最大”矛盾了不是吗？ 望哪位高人指点！