- 高一化学将一定质量的碳与8g的氧气置于一密闭容器中，使之在高温下
- 将一定质量的碳与8g的氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复到原温度时，容器内的压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量是
A.2.4g B.3.0g .4.2g D.6.0g
请说明详细的解题过程，谢谢。
- 反应1：2C + O2 = 2CO
反应2： C + O2 = CO2
设参加反应1的O2物质的量为n1,参加反应2的O2物质的量为n2.
∵n(先)/n(后)=p(先)/p(后)=1:1.4 n(先)=0.5mol
∴n(后)=0.7mol
2C + O2 = 2CO C + O2 = CO2
1 2 1 1
n1 2n1 n2 n2
n1+n2=0.5
2n1+n2=0.7
n1=0.2mol n2=0.3mol
n(C)=0.7mol
m(C)=8.4g
算出来的答案和选项不一致，不知道哪里出了问题；即使反应2没有发生，碳的质量也应该是4.8克。