简单高一化学！某混合气体由CH4和O2组成，标准状况下的密度为1
某混合气体由H4和O2组成，标准状况下的密度为1g/L,求此混合气体中CH4和O2分子个数比
标准状况下的密度为1g/L,所以混合气体的平均式量（或分子量） M＝(22.4L/mol)/(1g/L)=22.4g/mol 接下来会做了吧 设混合气体中有CH4xmol，O2ymol (16x+32y)/(x+y)=22.4 解得x:y=3:2 所以混合气体中CH4和O2分子个数比 是3：2