一道化学题由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与
由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是哪个？ 请说明~
由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是哪个？ ] 混合物10g，产生的氢气在标况下为11.2L（0.5mol），则产生1mol氢气需要金属20克 产生1mol氢气需要金属锌---65克 产生1mol氢气需要金属铁---56克 产生1mol氢气需要金属镁---24克 产生1mol氢气需要金属铝----18克 只有铝小于20克，所以必然含有--铝