化学常温下，将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后，比较
常温下，将=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后，比较它们离子大小关系（请详细写解题步骤，方法）
答案是NH4+ ＞Cl-＞OH-＞H+ 楼上的那位同志竟然用大学的知识做，太复杂了。 由溶液的pH值可知，氨水电离出的OH-和盐酸电离出的H+相等，但由于氨水是弱碱，只有部分电离，而盐酸的强酸，完全电离，所以氨水的浓度要比盐酸大，才能电离出等浓度的OH-和H+，由于氨水浓度大，所以混合后溶液显碱性，OH-＞H+，根据电荷守恒（溶液中阴阳离子带的电荷总数相等），NH4+ ＞Cl-