- 化学海淀期中21(3)若使用铅蓄电池做电源,电解氯化铜溶液。已知
- 若使用铅做电源,电解氯化铜溶液。已知氯化铜溶液足量,电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8L(标准状况下),则铅蓄电池中参加反应的硫酸质量为( )
讲讲为什么。
- CuCl2=Cu+Cl2↑(电解)
阳极上析出气体体积为44.8L(标准状况下),则生成2MOL CL2,转移的电子为4MOL.
铅蓄电池放电(工作)时的电极反应:
负极:Pb + H2SO4==PbSO4↓ +2H+ +2e
正极:Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e==PbSO4↓ + 2H2O
由此看出转移2MOL电子消耗1MOL H2SO4。
所以消耗H2SO4的物质的量为2MOL。为196克。
个人观点,不足之处恳请指正。
望进步!