- 问一道高二化学题由Na2CO3、NaHCO3和NaOH组成的固体
- 由Na2O3、NaHCO3和NaOH组成的固体混合物共1.8mol,将其放入密闭容器中加热,充分反应后,将气体排出,剩余固体共1.4mol。若NaHCO3和NaOH的物质的量之比小于1:1,那么NaOH的物质的量的范围是?
(答案是0.4mol——1.4mol 怎么做?)
- NaOH与NaHO3不能共存,无论混溶于水或加热,首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
因为NaHCO3和NaOH的物质的量之比小于1:1 所以不考虑NaHCO3受热分解的反应
因为减少的固体的物质量为0.4mol 所以可以解出NaHCO3量为0.4mol
而n(NaHCO3):n(NaOH)<1
可以根据极限法来计算
首先是考虑没有Na2CO3
再是n(NaHCO3):n(NaOH)=1
当假设Na2CO3没有时 简单计算n(NaOH)= 1.8-0.4=1.4mol
当假设n(NaHCO3):n(NaOH)=1时 n(NaOH)=0.4mol
所以可得出的范围为0.4mol——1.4mol
但请注意 “NaHCO3和NaOH的物质的量之比小于1:1”
所以准确的n(NaOH)范围为 (0.4 , 1.4 )(单位:mol)
(就是说 0.4mol