- §高二化学题有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于1
- 有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSN溶液也不显血红色，反应过程中共放出3.36L标况下的氢气。求：(1)混合物中铁粉的质量?(2)沉淀生成后溶液的pH为多少?
（答案）11.2g ; 2mol/L
- 有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSN溶液也不显血红色，反应过程中共放出3.36L标况下的氢气。求：(1)混合物中铁粉的质量?(2)最后所得溶液的物质的量浓度为多少?
（答案）11.2g ; 2mol/L
(1)根据向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色，说明反应后铁粉足量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56g 22.4L
8.4g 3.36 L
根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,剩余铁粉与氧化铁的物质的量相等。质量为：
19.2g-8.4g=10.8g,即：n(Fe)=n(Fe2O3),且56n(Fe)+160n(Fe2O3)=10.8g,
n(Fe)=n(Fe2O3)=0.05mol.m(Fe)=2.8g
混合物中铁粉的质量为：8.4g +2.8g=11.2g.
（2）根据铁守恒，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=0.3 mol.
c(FeSO4)=0.3 mol/0.15L=2mol/L.