烷烃甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结
甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是下列的哪一项： （A）CH3Cl不存在同分异构体 （B）CH2Cl2不存在同分异构体 （C）CHCl3不存在同分异构体 （D）CH4是非极性分子 （E）CH4中的四个价键的键角和键长都相等。 选什么 说一下原因 谢谢
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是下列的哪一项：选（B）CH2Cl2不存在同分异构体，因若CH2Cl2为平面结构，必然存在2种同分异构体 （A）CH3Cl不存在同分异构体----平面结构和正四面体结构均不存在同分异构体，所以无法确定。 （B）CH2Cl2不存在同分异构体 （C）CHCl3不存在同分异构体----平面结构和正四面体结构均不存在同分异构体，所以无法确定。同（A），可看作将Cl和H互换。 （D）CH4是非极性分子，--平面对称时，也是非极性分子，所以无法确定 （E）CH4中的四个价键的键角和键长都相等。，--平面对称时，也是非极性分子，所以无法确定