可逆反应未达平衡时升高温度,反应一定正向移动吗?为什么?
可逆反应未达平衡时升高温度,反应一定正向移动吗?为什么?
首先我默认为你的问题只是温度变化，其它条件不变，我认为不一定。化学平衡是吉布斯自由能变（detaG）为‘0’时. detaG<0, 反应正向进行，deraG>0, 则逆向.温度同时加速了正逆反应的速率，只不过增加速度的多少不同。关于反应方向要看此刻是detaG<0还是>0，大于0，必向逆；小于0必向正。 如果你是高中生，可能还不知道detaG的含义，那就这么想吧：其实你所见的每一个可逆反应是没有真正意义上的正、逆方向的，每时每刻左边的物质变为右边的同时又有部分右边的变为左边的。化学书上化学反应式的方向是认为通常情况下，左边变为右边的比右边变为左边的多，于是右边物质积累，左边物质减少，直到平衡。这么看，极端的例子左边物质没有而同时如果右边的物质很多，那么不管温度怎么升高，都会是逆反应发生，只是速度问题而已。而正反应开始根本不可能发生！