高一化学离子反应有氧化还原反应和非氧化还原反应之分，如Zn+Cu
离子反应有反应和非氧化还原反应之分，如 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.从得失电子角度，你能说出该反应能发生的原因吗？
别看书上的答案,到了大学它就是不对的了 在溶液中,正2价Cu离子氧化性很强,也就是很容易吸引电子,而Zn本身属于活泼金属,容易失去电子.而且在金属活动性顺序表中锌排在铜前面,既:锌的还原性强与铜,反过来正2价铜离子的氧化性就要强于锌离子.在氧化还原反映中有一个定理:氧化产物的氧化性弱于氧化剂,还原产物的还原性弱于还原产物,实际上在这个反应里面就是说锌比铜容失去到电子,正2价铜离子比锌离子容易得到电子.这个反映没有违反定理,所以从得失电子的理论角度讲,他能够发生.