- 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、Na[Al（OH?
- 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）
请写出每个阶段反应的方程式
- 1.Ca(OH)2虽然溶解不多，但仍是强碱，且和二氧化碳产生沉淀，故最先反应。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O 曲线上升
2.NaOH应先于Na[Al（OH）4]与CO2反应，因为Al(OH)3会与NaOH反应。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 该段曲线水平
3.因Na[Al（OH）4]碱性比Na2CO3高，按酸碱反应的优先顺序，强碱应先反应，故
2Na[Al（OH）4] +CO2= 2AL(OH)3 + Na2CO3 +H2O 曲线上升
4.CaCO3、Na2CO3应该Na2CO3先与CO2反应（若先与CaCO3反应，产生的钙离子会和碳酸钠反应）
Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3，曲线水平
5.接着CaCO3 + CO2 +H2O = Ca(HCO3)2 曲线上升
6.Al(OH)3不与CO2反应，CaCO3反应完后，沉淀不再变化，曲线水平。
故，选C。