一道很难的化学题某兴趣小组从古铜器上刮下了一些：铜绿＂碎屑，为了
某兴趣小组从古上刮下了一些：铜绿＂碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2(ＯＨ）2ＣＯ3的含量，该小组取２．２２g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu2(ＯＨ）2ＣＯ3+２Ｈ２ＳＯ４＝２ＣUＳＯ４＋ＣＯ２(气体）至恰好完全反应时，用去稀硫酸３１．１１g，得到不饱和硫酸铜溶液３２g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应，试计算： １碎屑中碱式碳酸铜的质量分数． ２最后得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数．
(1)解:设碱式碳酸铜的质量为X.则得:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+C02+3H2O XY44X/222←CO2质量得方程:X+31.11=32+44X/222解得:X=1.11(g)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数:1.11/2.22*100%=50%(2)解:设硫酸铜质量为Y.得方程:222/1.11=320/Y解得:Y=1.6(g)硫酸铜溶液中溶质质量分数:1.6/32*100%=5%答:~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~