- 物质的量计算题将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物
- 将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为多少？
我在计算的过程中遇到了问题，所以拿上来问问
- n(气体)＝0.672/22.4＝0.03mol
故其中：n(H2)＝0.02mol ＝n(Na)/2 所以：n(Na)＝0.04mol
m(Na)＝0.04mol*23＝０.92 g
n(O2)＝0.01mol ＝n(Na2O2)/2 所以：n(Na2O2)＝0.02mol
m(Na2O2)＝0.02mol*78＝1.56g
所以，
m(Na2O)＝3.72-1.56-0.92＝１.24g n(Na2O)＝1.24/62＝0.02mol
则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为２：１：１